Alguns exemplos de não eletrólitos são açúcar, éter, ureia, metanol, clorofórmio e benzeno. Um não eletrólito não se dissocia em uma solução aquosa em íons positivos e negativos. Em vez de ionizar na água, os não eletrólitos se dissolvem como moléculas.
Outra propriedade dessas substâncias é que não conduzem eletricidade. Não eletrólitos são geralmente compostos covalentes polares.
O oposto de um não eletrólito é um eletrólito. Este tipo de substância se dissocia na água, formando íons positivos e negativos. Existem dois tipos de eletrólitos, que são fracos e fortes. A diferença entre um eletrólito fraco e forte é que um tipo forte se ioniza completamente em uma solução, enquanto um tipo fraco se dissocia parcialmente. Enquanto alguns exemplos de eletrólitos fortes são cloreto de sódio e sulfato de cobre, eletrólitos fracos incluem ácidos acético e benzóico.
