O sal de mesa, que é o cloreto de sódio, é um composto iônico. As forças de atração entre os íons positivos e negativos em compostos iônicos são fortes e requerem uma grande quantidade de energia para serem quebradas. Isso significa que uma alta temperatura é necessária para derreter o sal de cozinha.
O ponto de fusão de um composto é explicado por sua entalpia de fusão, que é a quantidade de energia térmica necessária para derreter um mol de um composto mantido a pressão constante. Quanto maior a entalpia de fusão de um composto, maior será seu ponto de ebulição.
Os compostos iônicos têm entalpias de fusão mais altas do que os compostos moleculares, que têm ligações covalentes em vez de ligações iônicas. Íons são átomos que doam ou recebem elétrons de valência. Eles se ligam por meio de fortes forças de atração, ao contrário das moléculas ligadas covalentemente, como a água, que compartilham elétrons. Essas forças de atração são o que dão aos compostos iônicos suas propriedades distintas, como alto ponto de fusão e ebulição.
Assim como a entalpia de fusão pode explicar o ponto de fusão de um composto, a entalpia de vaporização pode explicar o ponto de ebulição de um composto. Seguindo o mesmo conceito e princípios termodinâmicos, a entalpia de vaporização denota quanta energia é necessária para vaporizar um mol de um composto sob pressão constante.
