Ao explorar o que acontece quando os metais entram em contato com os ácidos, é evidente que a maioria, mas não todos, tem algum tipo de reação, geralmente formando gás hidrogênio. O resultado é a produção de sais.
Ácido clorídrico Alguns metais se dissolvem neste ácido e isso resulta na formação de gás hidrogênio e cloretos metálicos oxidados. Quando neste ácido, alguns metais são mais vulneráveis à corrosão do que outros. Este é o resultado da rapidez com que eles fornecem elétrons e sua estrutura atômica geral quando expostos a uma solução ácida. Dois exemplos de metais que são mais suscetíveis à corrosão incluem magnésio e zinco.
Ácido Sulfúrico Berílio e magnésio são mais comumente expostos a esse ácido. Quando ocorre a exposição, ocorre a formação de gás hidrogênio. Soluções incolores de sulfato de magnésio ou berílio também se formam.
Estrôncio, cálcio e bário também podem ser expostos ao ácido sulfúrico diluído. Enquanto os sulfatos de bário e estrôncio são principalmente insolúveis, o sulfato de cálcio é solúvel. Com o bário e o estrôncio, quando são expostos ao ácido sulfúrico diluído, forma-se uma camada de sulfato insolúvel. Isso basicamente interrompe ou retarda totalmente a reação.
Com o cálcio, ocorre a produção de algum hidrogênio. No entanto, também é comum que se desenvolva a formação de um precipitado de sulfato de cálcio branco.
Os cientistas podem misturar zinco com ácido sulfúrico para criar hidrogênio que pode ser usado em vários experimentos científicos. A reação entre os dois pode ser acelerada adicionando um pouco de sulfato de cobre à mistura.
Ácido Nítrico Na maioria dos casos, quando essa reação acontece, os metais geralmente pegam os íons de hidrogênio e os reduzem a um gás hidrogênio. Como resultado do processo, os metais elementares se transformam em cátions metálicos devido à oxidação.
Os íons de nitrato são normalmente fáceis de reduzir para se tornarem dióxido de nitrogênio e monóxido de nitrogênio. Por causa disso, os metais que reagem com este ácido geralmente não formam gás hidrogênio, mas óxidos de nitrogênio.
Nos casos em que o ácido nítrico é diluído, o monóxido de nitrogênio é formado, mas assim que é exposto ao oxigênio atmosférico, ele é transformado em dióxido de nitrogênio. O dióxido de nitrogênio é formado imediatamente quando o ácido nítrico concentrado é utilizado.
Ácidos diluídos Um ácido diluído é aquele que é simplesmente misturado a uma grande quantidade de água. Como os ácidos que não são diluídos, ao explorar o que acontece quando os metais reagem com os ácidos, nem todos os metais o farão. O berílio é um bom exemplo. A superfície desse metal possui uma fina camada de óxido que ajuda a protegê-lo quando exposto ao ácido. No entanto, isso não é verdade para a forma em pó do berílio. Ele se dissolve rapidamente quando exposto a ácido clorídrico, sulfúrico ou nítrico diluído.
Com ácidos diluídos, os metais geralmente deslocam o hidrogênio. No entanto, existem algumas exceções a esta regra, incluindo platina, ouro, prata e cobre. Eles são incapazes de deslocar o hidrogênio quando um ânion não é metal.
O sódio tem uma reação violenta quando exposto ao ácido clorídrico diluído. O resultado é hidrogênio e cloreto de sódio. O magnésio tem uma reação rápida quando exposto ao mesmo ácido. Isso resulta na formação de gás hidrogênio e cloreto de magnésio.
