Ácidos e bases fortes se dissociam completamente em íons quando em solução. A presença de íons livres para se mover sob uma corrente elétrica os torna eletrólitos fortes.
Um eletrólito é um líquido que pode conduzir eletricidade devido à presença de íons livres na solução. A maioria dos compostos iônicos não conduz eletricidade no estado sólido, uma vez que os íons são fortemente ligados por forças eletrostáticas, mas quando dissolvidos em água, eles podem formar eletrólitos.
Os eletrólitos podem ser classificados em dois tipos, dependendo do grau de dissociação das partículas de soluto: eletrólitos fortes e eletrólitos fracos. Eletrólitos fortes incluem todos os ácidos fortes, bases fortes e sais. Para ser um eletrólito forte, a substância em questão deve ser um composto iônico e também deve ser capaz de se dissociar completamente em seus íons constituintes quando em solução. Eletrólitos fracos consistem em solutos que não se dissociam completamente em solução e estão presentes como uma mistura de íons e moléculas inteiras.
Ácidos fortes são iônicos e tendem a liberar íons de hidrogênio quando em solução. Ácido clorídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido iodídrico, ácido bromídrico e ácido perclórico são considerados ácidos fortes porque se dissociam completamente em íons quando em solução. Por exemplo, o ácido clorídrico se dissocia e forma H + e Cl- em solução, que pode então se mover sob a influência da eletricidade.
