O vinagre é uma solução de ácido acético, que é um ácido fraco, e pode ser neutralizado pela adição de uma base forte, como hidróxido de sódio. Em tal reação de neutralização, o pH do resultado solução é maior do que 7, ao contrário das reações de ácido forte e base forte, onde o pH está próximo de 7. O ácido acético não pode ser completamente neutralizado por uma base fraca, como a amônia.
O método de titulação em química é usado para determinar o ponto de equivalência ou ponto de neutralização em uma reação ácido-base. Para saber quando base suficiente foi adicionada para reagir completamente com o ácido, um indicador, fenolftaleína, é adicionado ao ácido antes da titulação. A fenolftaleína é incolor nesta solução ácida, mas torna-se rosa quando o ácido é neutralizado no ponto de equivalência. Às vezes, um medidor de pH é usado para indicar quando o valor de pH do ácido-base neutralizado é atingido.
Este método é usado para determinar a concentração de ácido acético de uma amostra de vinagre e para determinar se o vinagre está em conformidade com a exigência federal de 4 g de ácido acético por 100 ml de vinagre. Usando um volume conhecido de vinagre e titulando-o com uma concentração e volume conhecidos de uma base, a concentração desconhecida de ácido acético pode ser calculada.
