Quando um vapor ou líquido em um ambiente fechado atinge um equilíbrio entre a quantidade de moléculas que evaporam, condensam e retornam, o líquido ou vapor está saturado. O vapor saturado também é conhecido como vapor seco. < /p>
A evaporação de um líquido em vapor ocorre mais rapidamente em altas temperaturas, pois a energia cinética molecular aumenta se a temperatura aumentar. O aumento dessa energia resulta no escape de mais moléculas de vapor, o que aumenta a pressão de vapor saturado. Quando a temperatura de um líquido é elevada a um certo ponto e a pressão está nos níveis corretos, a transição do líquido para o vapor é removida e se transforma em um processo fluido de evaporação em condensação.
Este processo se repete continuamente se o calor e a pressão corretos forem mantidos. Quando todo o vapor é condensado, o líquido fica saturado. Da mesma forma, quando todo o líquido evapora, ele se torna vapor saturado. A temperatura e pressão críticas para a água são 374 graus Celsius e 220 atmosferas, respectivamente.
Se o calor é adicionado a um vapor saturado, o resultado é chamado de vapor superaquecido. Se um líquido é fervido em um ambiente aberto, a pressão de vapor é considerada como pressão parcial junto com as propriedades do ar circundante. O líquido atinge seu ponto de ebulição quando a pressão de vapor é igual à pressão atmosférica.
