A pressão de vapor da água é relativamente baixa porque é mantida unida por ligações de hidrogênio. Isso significa que as moléculas em um copo de água não evaporam da água com muita facilidade, pois as moléculas são atraídos um pelo outro. No entanto, como acontece com a maioria dos líquidos, a pressão de vapor da água aumenta com o aumento da temperatura.
As ligações de hidrogênio são muito mais fracas do que as ligações covalentes ou iônicas, o que explica por que as moléculas de água não se separam tão facilmente quanto evaporam. No entanto, as ligações de hidrogênio entre as moléculas de água fazem com que as moléculas tendam a permanecer no estado líquido. Além disso, as ligações de hidrogênio fazem com que a tensão superficial da água seja relativamente alta.
A quantidade de pressão do ar sobre uma amostra de água influencia sua pressão de vapor e ponto de ebulição. Por exemplo, se a quantidade de pressão do ar sobre a água for dobrada, muito menos moléculas de água quebrarão suas ligações e evaporarão, resultando em menor pressão de vapor. Isso também faz com que a água tenha um ponto de ebulição mais baixo quando a pressão atmosférica é mais baixa. A temperatura também afeta a pressão de vapor de um líquido. Quando a água é aquecida, as moléculas individuais têm mais energia, o que lhes permite quebrar as ligações de hidrogênio com mais facilidade.
