A solubilidade dos gases na água é afetada pela pressão e temperatura. O aumento da pressão aumenta a solubilidade do gás na água. Diminuir a temperatura também aumenta a solubilidade do gás na água.
O efeito da pressão na solubilidade do gás na água é dado pela lei de Henry, que afirma que a solubilidade do gás em um líquido é diretamente proporcional à pressão do gás acima do líquido. Quando a pressão é baixa, as moléculas de gás tendem a permanecer no gás acima do líquido, em vez de se dissolverem no líquido. No entanto, quando a pressão de é aumentada, as moléculas de gás têm menos espaço para se mover acima do líquido e são mais propensas a entrar na solução. As bebidas carbonatadas, como refrigerantes, são embaladas sob alta pressão para permitir que os gases permaneçam dissolvidos no líquido.
O efeito da temperatura na solubilidade do gás pode ser explicado pelo princípio de Le Chatelier, que afirma que quando um sistema em equilíbrio é colocado sob estresse, o equilíbrio mudará de uma forma que alivie o estresse. As moléculas de gás acima da superfície de um líquido estão em equilíbrio com o líquido, o que significa que o número de moléculas de gás que entram no líquido é igual ao número de moléculas de gás que saem do líquido. Sempre que uma molécula de gás se dissolve em líquido, uma pequena quantidade de calor é liberada. De acordo com o princípio de Le Chatelier, diminuir a temperatura deve mudar o equilíbrio de modo que mais moléculas de gás se dissolvam no líquido, aumentando assim a solubilidade do gás.
