O cloreto de sódio, ou NaCl, é um composto iônico extremamente polar, de acordo com a Kent Chemistry. O cloreto de sódio é composto por um cátion Na + e um ânion Cl-. Em uma molécula simples, como o NaCl, toda a molécula é polar se a ligação for polar.
Os padrões de eletronegatividade dependem da atração que um par de elétrons em ligação sente por um determinado núcleo. Essa atração depende do número de prótons no núcleo, da distância do núcleo e da quantidade de blindagem pelos elétrons internos. Para o NaCl, tanto o sódio quanto o cloreto são selecionados pelos orbitais de elétrons 1s, 2s e 2p. O cloro, entretanto, tem um núcleo com seis prótons a mais que o sódio. A eletronegatividade aumenta ao longo de um período da tabela periódica porque o número de cargas no núcleo aumenta. O sódio está no início do período 3 da tabela periódica, enquanto o cloro está quase na extremidade oposta. Esta lacuna ilustra a diferença na eletronegatividade entre o sódio e o cloro. A carga mais alta atrai o par de elétrons de ligação com mais força, tornando a molécula polar.
