A redução da pressão de vapor da água devido à adição de solutos, como acetona ou etanol, é um exemplo de redução da pressão de vapor. A pressão de vapor é uma propriedade coligativa de uma solução que depende da concentração do soluto.
A dissolução de um soluto em um solvente altera a pressão de vapor da solução. A quantidade de alteração da pressão de vapor depende da interação entre o solvente e as moléculas de soluto. Os solutos voláteis aumentam a pressão de vapor de seus solventes. Uma fórmula quantitativa chamada lei de Raoult formaliza a relação entre um soluto não volátil e seu respectivo solvente. Ele afirma que a pressão de vapor de uma solução contendo um soluto não volátil é diretamente proporcional à fração molar do soluto na solução. Conforme a concentração do soluto na solução aumenta, também aumenta a pressão de vapor da solução em relação à pressão de vapor do solvente.
A salmoura tem uma pressão de vapor maior do que a água pura por esse motivo. A relação entre a pressão de vapor de uma solução contendo um soluto volátil e seu solvente é ligeiramente mais complexa. A pressão de vapor de uma solução contendo um ou mais solutos voláteis é igual à soma dos produtos das frações molares de cada componente da solução multiplicada pela pressão de vapor desse componente.
