Líquidos diferentes têm pontos de ebulição diferentes porque cada líquido tem uma composição química exclusiva que fornece uma pressão de vapor identificadora. Quando a pressão de vapor de um líquido é igual à pressão da atmosfera, o líquido começa a ferver.
Um aspecto que determina o ponto de ebulição de um líquido é a quantidade de polaridade entre as moléculas. As moléculas polares fortes têm um ponto de ebulição mais alto do que as moléculas polares fracas. A resistência das ligações requer uma quantidade maior de energia cinética para separá-los. Uma quantidade maior de energia resulta em uma pressão de vapor maior.
A água é um exemplo de molécula com fortes ligações polares. Ele ferve a 212 graus Fahrenheit porque mais energia é necessária para quebrar suas ligações. O éter dimetílico é uma molécula que não possui ligações polares; tem um ponto de ebulição de aproximadamente -11 graus.
A pressão de vapor de um líquido varia de acordo com o ambiente circundante. Quando um líquido está em um ambiente de pressão mais baixa, ele tem um ponto de ebulição mais baixo. O mesmo é verdade para líquidos em um ambiente de alta pressão: eles têm pontos de ebulição mais altos. Isso ocorre porque a pressão de vapor deve ser equivalente à pressão da atmosfera. Quando a pressão atmosférica é reduzida, a pressão de vapor é capaz de alcançá-la mais rapidamente.
