A benzofenona não é solúvel em água porque é apolar e a água é polar. A polaridade de quaisquer dois produtos químicos é um dos fatores mais importantes na determinação da solubilidade ou insolubilidade. A este respeito, benzofenona e água são incompatíveis e, portanto, insolúveis.
Solubilidade é a capacidade de um produto químico se dissolver ao reagir dentro de outra substância. A solubilidade está intimamente ligada à polaridade. Em química, uma substância polar apresenta um desequilíbrio na densidade do elétron. Em outras palavras, ele possui várias características físicas diferentes em pontos diferentes ao longo de sua estrutura. As moléculas de água são polares porque são formadas de uma forma que resulta em uma extremidade parcialmente negativa e uma extremidade parcialmente positiva. Para que um produto químico seja solúvel em água, ele deve ser capaz de se ligar às moléculas de água. No entanto, as moléculas de benzofenona são estruturadas de tal forma que têm as mesmas reações físicas a outros produtos químicos em todos os pontos de suas estruturas moleculares. Como a água é polar e a benzofenona não polar, eles não causam as reações de pré-requisito entre si para a solubilidade. As moléculas de benzofenona não podem se ligar às moléculas de água e não se dissolvem. No entanto, a benzofenona é solúvel em outras substâncias polares às quais pode se ligar.
