A configuração eletrônica do cobre é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10. O cobre é um elemento eletropositivo, o que significa que doa elétrons para outros átomos. Em geral, o cobre pode doar um ou dois elétrons.
O que é interessante sobre a configuração do elétron do cobre é que um elétron é retirado da camada 4s e dado à camada 3d para completá-lo. De acordo com as regras de preenchimento de camadas eletrônicas, o cobre deveria ter uma configuração de 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9, mas não tem. O elétron 4s desemparelhado permite que o cobre atraia um campo magnético.
Os íons de cobre geralmente existem nas formas +1 ou +2. O íon +2, ou cúprico, é mais estável do que o íon cuproso +1. Geralmente, o cobre não é um elemento muito reativo e pode ser encontrado em sua forma elementar livre na natureza.
