Alguns exemplos de gases ideais são o oxigênio, nitrogênio, dióxido de carbono e outros gases na atmosfera da Terra. Um gás ideal é um gás a baixa pressão e temperatura razoavelmente alta em que os átomos de gás individuais ou pode-se presumir que as moléculas estão distantes e não interagem umas com as outras.
A lei dos gases ideais é uma equação de estado, que descreve uma relação entre a pressão do gás (P), o volume (V), o número de moles presentes (n) e a temperatura (T), como segue: PV = nRT. R é a constante universal do gás que varia de acordo com as unidades dos outros fatores da equação. Em palavras, a lei dos gases ideais afirma que a densidade molar do gás é proporcional à pressão e temperatura. A lei do gás ideal é considerada válida em temperaturas acima da temperatura ambiente (72 Fahrenheit) e pressões na ou abaixo da atmosférica (1 atmosfera).
Quando a temperatura e a pressão estão fora dessa faixa, um fator de correção Z deve ser introduzido na lei do gás ideal para considerar o gás que se desvia do comportamento ideal. Os gases em baixas temperaturas e /ou altas pressões também podem ser descritos com equações de estado mais complexas que são válidas nessas condições, como as equações de van der Waals ou Virial.
