A entropia é vista em situações que envolvem a dispersão de energia de um estado concentrado para um menos concentrado, como uma panela quente resfriando, um pneu soprando e liberando seu ar, a ferrugem de metal ou mistura de creme com café em uma caneca. Esses exemplos seguem a definição de entropia, que é uma medida de como a energia e a matéria são dispersas em um sistema.
De acordo com a segunda lei da termodinâmica, a energia entre um sistema e seus arredores se espalha em direção ao equilíbrio se não for impedida de fazê-lo; as mudanças de entropia são determinadas pela forma como a quantidade de energia é dispersa e espalhada. Quando a matéria se espalha para um volume maior, como o creme na xícara de café, o conteúdo de energia também se espalha e aumenta a entropia.
Entropia não é uma medida de desordem. A ferrugem do metal, por exemplo, envolve um aumento da entropia porque o ferro e o oxigênio mudam para um estado de menor energia, óxido de ferro, mas sem introdução de qualquer distúrbio. Os sistemas em um estado ordenado podem conter mais energia do que seu estado desordenado, então o sistema se torna desordenado como um subproduto da energia que se espalha para alcançar o equilíbrio. No entanto, se uma sala limpa for tomada como um sistema e a sala for destruída para criar desordem, a quantidade de energia contida na sala não é alterada ou espalhada com seus arredores, portanto a entropia não é alterada.
