Um exemplo da equação de Henderson-Hasselbalch é determinar o pH de uma solução tamponada contendo ácido acético e seu sal, acetato de sódio. Outro exemplo é determinar a razão entre a concentração de acetato de sódio e ácido acético necessária para criar um tampão com um pH de 5,0. Todos os exemplos da equação de Henderson-Hasselbach estão preocupados em determinar como compor uma solução tamponada com um valor de pH definido.
Um tampão é uma solução que consiste em um ácido ou uma base junto com seu sal. O propósito de um buffer é resistir às mudanças em seu pH neutralizando pequenas quantidades de outros ácidos ou bases que são adicionados à solução. Isso é possível porque, se a solução for preparada com um ácido, seu sal atua como uma base e vice-versa.
Anteriormente, os cálculos usados para preparar soluções em buffer eram complexos e ineficientes. Ao reorganizar a expressão que descreve a taxa de dissociação de um ácido ou base fraco em seus componentes, a equação de Henderson-Hasselbalch criou um método simplificado para a aproximação do pH de soluções tamponadas. Sua forma geral é que o pH da solução é igual ao logaritmo negativo da constante de dissociação de ácido mais o logaritmo da razão entre a concentração de ácido e a concentração de sal.
