A configuração eletrônica de um átomo se refere à maneira como seus elétrons estão dispostos nas camadas e subníveis orbitais do átomo, ou subníveis. A configuração orbital dos elétrons de um átomo é um fator primário na determinação suas propriedades. A órbita de elétrons mais significativa em relação a como o átomo vai reagir com outros átomos é a camada mais externa, ou camada de valência.
Os elétrons preencherão os orbitais de um átomo em uma ordem específica. Isso ocorre porque cada elétron tem uma carga eletrostática negativa que repele os outros elétrons. O átomo está se esforçando para encaixar os elétrons em um arranjo que minimize o efeito das cargas repulsivas. Não mais do que dois elétrons podem ocupar o mesmo orbital e, quando dois elétrons compartilham um orbital, eles devem ter spins opostos.
As configurações de elétrons podem ser descritas especificando o número de elétrons que serão encontrados em cada camada de elétrons do átomo e dentro dos orbitais nos subníveis dessa camada. Os subníveis em uma camada de elétrons são indicados como s, p, d e f. Esses subníveis orbitais e suas respectivas configurações eletrônicas são refletidos na tabela periódica dos elementos, que contém um bloco s, um bloco p, um bloco d e um bloco f. A configuração eletrônica de um átomo pode ser observada de três maneiras: em um diagrama orbital, notação spdf ou notação de gás nobre.
