O enxofre tem seis elétrons de valência, o que significa que cada átomo deste elemento tem seis elétrons em sua camada mais externa. O número de elétrons de valência que cada elemento tem pode ser previsto com base em sua localização no periódico mesa, embora isso só se aplique a átomos neutros. O número do grupo principal de um elemento indica quantos elétrons de valência cada átomo desse elemento terá e, como o enxofre faz parte do grupo seis da tabela periódica, isso indica que esse elemento tem seis elétrons em sua "camada" de elétrons mais externa.
Assim como o enxofre, o oxigênio é um elemento que possui seis elétrons de valência. Isso pode ser facilmente previsto observando-se que o oxigênio aparece no grupo seis da tabela periódica. Outros elementos que compartilham essa característica incluem selênio e telúrio. Esta regra se aplica apenas a átomos neutros ou não carregados.
Quando os átomos estão carregados, o número de elétrons em seu nível de energia mais externo, ou camada, muda com base na quantidade de carga. Por exemplo, se o enxofre é carregado em S -2 , isso significa que o enxofre agora tem oito ou dois além de seus seis elétrons de valência usuais.
Saber o número de elétrons de valência de um elemento pode ser útil para saber como ele se ligará a outros átomos. Em alguns casos, o termo "elétrons de valência" pode ser abreviado como VE.
