O átomo de flúor tem sete elétrons de valência. O número atômico do flúor é 9, e sua configuração eletrônica é [He] 2s2 2p5. O átomo de flúor prefere ganhar um elétron para completar sua última órbita.
O flúor forma um íon negativo ao ganhar um elétron durante a formação da ligação. As subcamadas "S" e "P" são preenchidas por elétrons nessa ordem e estão na segunda órbita do átomo de flúor.
Os elétrons de valência estão envolvidos na formação de ligações e em reações químicas. Se a órbita mais externa de um átomo estiver completa com oito elétrons, ela é quimicamente estável. Esses elementos estáveis com oito elétrons na órbita mais externa de seus átomos são chamados de elementos inertes ou gases nobres.
