Todos os seis membros do grupo dos metais alcalinos reagem violentamente quando expostos à água. Quando a água toca os metais alcalinos, a reação produz gás hidrogênio e uma solução alcalina forte, também conhecida como base. Quanto mais abaixo o elemento estiver na tabela periódica, mais severa será a reação.
Os seis elementos do grupo dos metais alcalinos são, em ordem de aparecimento na tabela periódica: lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio. O lítio experimenta a reação mais branda com a água, enquanto o frâncio produz a explosão mais violenta. O lítio flutua na superfície da água, onde começa a efervescer à medida que libera hidrogênio lentamente e, por fim, se dissolve.
O próximo elemento do grupo, o sódio, também borbulha na água, mas a reação gera calor suficiente para derreter o metal. O sódio líquido forma uma bola que se move rapidamente pela superfície da água à medida que se dissolve. Essa reação também produz uma pequena chama laranja às vezes, pois a reação cria gás hidrogênio que o calor inflama.
Quando o potássio entra em contato com a água, ele experimenta uma reação mais severa. O metal derrete quase instantaneamente e se move como o sódio, mas essa reação geralmente faz com que o hidrogênio se inflama imediatamente. O metal também pega fogo na maioria dos casos, lançando faíscas e queimando uma cor roxa. Em alguns casos, essa reação termina com uma pequena explosão.
Os outros três membros do grupo experimentam explosões violentas em graus variáveis quando expostos à água.
