A reação de titulação entre o permanganato de potássio, o ácido na reação, e o oxalato de sódio, a base, é conduzida lentamente para que o ponto de equivalência da reação de neutralização possa ser determinado com precisão. Quando o sódio oxalato é adicionado ao permanganato de potássio, o excesso de ácido permanece no frasco de fundo até que o ponto de equivalência seja alcançado. No ponto de equivalência, o indicador ácido-base muda de cor e o ácido é efetivamente neutralizado.
Conforme a reação prossegue, o titulante, oxalato de sódio, é adicionado lentamente ao permanganato de potássio gota a gota através de uma bureta. Um indicador ácido-base muda de cor para refletir quando uma solução ácida se torna básica ou vice-versa. Um indicador popularmente usado é a fenolftaleína, que é roxa brilhante quando básica e incolor quando ácida.
Quando a fenolftaleína é adicionada ao ácido durante a titulação, o ponto onde a solução muda de incolor para roxo indica o ponto final da reação. Se a titulação for conduzida lentamente, então é mais provável que o ponto final da reação de titulação corresponda ao seu ponto de equivalência. Este método é popularmente usado para determinar a concentração de um ácido por sua reação com outro composto de concentração conhecida. Esta reação também é chamada de reação de neutralização.
