COCl2 é uma molécula polar porque o dipolo entre os átomos de carbono e cloro não é igual ao dipolo entre os átomos de carbono e oxigênio. As moléculas só são apolares se não contiverem ligações polares ou se as cobranças parciais se cancelarem.
Para determinar se uma molécula é polar, é importante primeiro analisar todas as ligações. Em COCl2, todas as três ligações têm dipolos porque a eletronegatividade do oxigênio, cloro e carbono são diferentes. A direção e magnitude desses dipolos podem ser determinadas calculando a diferença na eletronegatividade. Se houver ligações polares (ligações com cargas parciais) e essas ligações não se cancelarem completamente, a molécula é polar.
