Os sólidos se dissolvem mais rápido em água quente do que em água fria porque o calor adicionado aumenta a energia cinética das moléculas, permitindo que elas reajam mais rapidamente com o sólido e acelerando a reação química. No entanto, certos solventes, como solutos iônicos, aumentaram a polaridade em altas temperaturas, diminuindo a taxa de dissolução do sólido.
Quando a temperatura aumenta a energia cinética, o movimento mais rápido das partículas causa menos atração entre as partículas, o que significa que as moléculas do solvente são menos atraídas umas pelas outras e mais propensas a serem atraídas pelas moléculas no soluto. Essa mudança nos níveis de atração torna mais provável que as moléculas do solvente e as moléculas do soluto formem uma ligação, acelerando o processo de dissolução.
Dependendo da estrutura química do soluto, o aumento da temperatura também pode permitir que o sólido alcance e ultrapasse seu ponto de fusão. No ponto de fusão, a energia cinética das moléculas aumenta e a atração entre as moléculas muda para permitir uma mudança de fase no estado da matéria. Como as moléculas no estado líquido têm um menor nível de atração umas pelas outras do que aquelas em um sólido, o processo de fusão também pode acelerar o processo de dissolução.
