Quando o ar é comprimido rapidamente, a temperatura aumenta porque a temperatura e o volume do gás são inversamente proporcionais entre si de acordo com as leis dos gases. Quando o ar é comprimido rapidamente, seu volume diminui levando ao aumento da temperatura.
Quando o ar é comprimido rapidamente, a temperatura aumenta de acordo com as leis da termodinâmica. A compressão do ar é causada pelo aumento da pressão, o que leva a um aumento proporcional do calor. O aumento do calor leva a um aumento da temperatura do sistema.
A pressão do gás é dobrada durante a compressão para que o volume de ar seja reduzido à metade de acordo com a lei de Boyle: O volume do gás é inversamente proporcional à pressão em temperatura constante
A lei de Gay-Lussac afirma que a pressão do gás é diretamente proporcional à temperatura em temperatura constante. De acordo com a lei de Charles, o volume do gás é diretamente proporcional à temperatura em pressão constante.
A lei dos gases combinados fornece a relação entre pressão, temperatura e volume de gás como segue: PV /T = constante. Portanto, a equação da lei dos gases combinados indica que a pressão do gás é diretamente proporcional à temperatura. Conforme a pressão exercida no ar aumenta durante a compressão, a temperatura do ar também aumenta.
