Ka e Kb representam constante de dissociação de ácido e constante de dissociação de base. Simplificando, Ka descreve o quão ácida é uma solução, e Kb descreve o quão básica é uma solução. Cada solução tem um valor para Ka e Kb.
É importante notar que Ka e pH, embora descrevam coisas semelhantes, não são iguais. Da mesma maneira, Kb e pOH descrevem coisas diferentes. O uso mais comum de Ka e Kb são em equações de equilíbrio. Para o ácido HA, Ka é sempre igual ao produto das concentrações de hidrônio e íons de base conjugada dividido pela concentração do ácido (Ka = ([A -] [H +]) /[HA]).
