O valor Ksp é calculado a partir das concentrações dos produtos de Ca (OH) 2 quando o composto é adicionado a uma solução aquosa. O cálculo do valor requer o conhecimento dessas concentrações, a equação balanceada da solução e a inserção desses valores na equação Ksp = [C] ^ c * [B] ^ b.
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Encontre a equação balanceada
Quando adicionado a uma solução aquosa, o composto Ca (OH) 2, hidróxido de cálcio, ioniza-se para formar Ca ^ 2 + e OH-. Escreva a equação como Ca (OH) 2 <===> Ca2 + + 2OH-, uma vez que há dois íons de OH- para cada íon de Ca2 +.
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Encontre as concentrações dos produtos
A concentração de cada produto é encontrada dividindo o número de moles de cada íon sobre o total de litros de solução criada. Por exemplo, em uma solução de 25 mililitros, existem 0,00056 moles de OH-. Divida 0,00056 moles por 0,025 litros para obter a concentração [OH-] de 0,0225 moles por litro.
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Insira os valores na fórmula
A equação para o Ksp de Ca (OH) 2 é a concentração [Ca2 +] vezes a concentração [OH-] levada à segunda potência, já que o OH- tem um coeficiente de 2 na equação balanceada. Insira as concentrações de cada um dos produtos na equação para calcular o valor de Ksp.
