Uma única reação de substituição, também conhecida como reação de substituição, é um tipo de reação química em que um elemento substitui outro elemento em um composto. Nesse tipo de reação, um elemento é liberado do composto enquanto o novo elemento é adicionado em seu lugar.
Todas as reações de deslocamento único começam e terminam com um composto e um único elemento. A maioria dessas reações consiste em um sólido reagindo com uma solução, o que faz com que o sólido substitua um dos elementos da solução. Um exemplo dessa reação é quando zinco ou ferro são adicionados a uma solução de ácido clorídrico. Quando isso ocorre, o metal reage com o ácido para tomar o lugar do hidrogênio, que forma cloreto de ferro ou cloreto de zinco. Outro exemplo é quando o sódio é adicionado à água, onde novamente toma o lugar do hidrogênio.
Reações de deslocamento único podem ocorrer apenas quando um elemento mais reativo está tomando o lugar de um elemento menos reativo em um composto. No caso das reações de exemplo, o metal está tomando o lugar do hidrogênio, pois o sódio é mais reativo do que o hidrogênio. Devido à diferença de reatividade, as reações de substituição simples não são reversíveis, pois é impossível para o elemento menos reativo retomar seu lugar do elemento mais reativo.
