Quando a solução de ferro (Fe) e sulfato de cobre (CuSO4) reage, eles sofrem uma única reação de deslocamento, também conhecida como reação de substituição, para formar cobre sólido (Cu) e sulfato de ferro aquoso (FeSO4). < /forte> O ferro pode ser sólido ou aquoso, mas o sulfato de cobre deve ser aquoso para facilitar a reação.
Existem vários indicadores físicos da reação entre o ferro e o CuSO4. O CuSO4 aquoso é uma solução azul e perderá a cor à medida que reage com o ferro para formar FeSO4. Assim que a reação estiver completa e não houver mais CuSO4 presente na solução, ele aparecerá completamente incolor. O cobre deslocado pelo ferro na reação é visível como um precipitado rosa-marrom que geralmente se forma na massa de ferro sólido que não reagiu.
Os íons de ferro e cobre na reação são cátions carregados positivamente, enquanto o íon poliatômico SO4 é um ânion carregado negativamente. A reação de deslocamento de CuSO4 para FeSO4 ocorre porque embora ambos os metais reajam prontamente com SO4 para formar um sal iônico, o ferro tem uma eletronegatividade mais baixa do que o cobre e tem uma atração maior pelo íon SO4 de carga oposta. A probabilidade de um metal deslocar outro em qualquer reação de deslocamento é determinada pela sequência de reatividade.
