A Equação de Eyring, também chamada de Equação de Eyring-Polanyi, é usada para calcular a taxa de uma reação química em diferentes temperaturas no campo da cinética química. É escrito como k = (k_b [t]) /h) * e ^ (- delta.G /Rt). A Equação de Eyring foi desenvolvida em 1935 pelo químico teórico Henry Eyring.
A cinética química é o estudo das reações químicas, com particular atenção à velocidade com que acontecem. Os cientistas que estudam a cinética química estão interessados em determinar a rapidez com que reações químicas específicas acontecem, o que afeta a velocidade com que essas reações acontecem e quais variáveis adicionais afetam a natureza das reações químicas.
Algumas variáveis que têm o potencial de afetar a velocidade de uma reação química são a temperatura, a composição dos produtos químicos envolvidos e a presença de catalisadores ou substâncias que aceleram e facilitam as reações químicas.
Na equação de Eyring, "k" é igual à constante da taxa de reação, "t" é igual à temperatura, "k_b" é igual à constante de Boltzmann, "h" é igual à constante de Planck, "delta G" é a energia de ativação de Gibbs e "R é a constante do gás. A fórmula também pode ser reescrita em termos de entalpia de ativação ou entropia de ativação. Sem um valor específico para "k", a equação também pode ser usada para encontrar as razões das constantes em relação a diferentes temperaturas para uma reação.
A equação de Eyring é semelhante à equação de Arrhenius, que também é usada para determinar como a taxa de uma reação química muda com base na temperatura. No entanto, embora a Equação de Arrhenius seja limitada por sua incapacidade de ser aplicada a quaisquer reações fora da cinética da fase gasosa, a Equação de Eyring pode ser usada para estudar reações de gás, condensado e de fase mista.
