O magnésio reage prontamente com o ácido sulfúrico e forma bolhas de gás hidrogênio e sulfato de magnésio aquoso depois que os reagentes são consumidos. A maneira mais fácil de ver essa reação é pegar um tubo de ensaio de ácido sulfúrico e colocar um pequena fita de magnésio no líquido claro. A reação é exotérmica, o que significa que o calor é emitido além das bolhas de hidrogênio.
A equação química mostra magnésio (Mg) e ácido sulfúrico (H2SO4) de um lado e sulfato de magnésio (MgSO4) e gás hidrogênio (H2) do outro. As soluções envolvidas são incolores. Se for usado magnésio suficiente, o sulfato de magnésio sai da solução para formar um sal branco. Uma pequena tala de madeira, acesa com um fósforo, pode ser colocada sobre o tubo de vidro para testar o gás hidrogênio. Ao atingir a chama, o gás em todo o tubo de ensaio se inflama.
O sulfato de magnésio tem várias aplicações. Comumente conhecido como sais de Epsom, o sulfato de magnésio trata a pré-eclâmpsia e a eclâmpsia. A substância repõe eletrólitos, atua como um anticonvulsivante e diminui a taxa de contrações, de acordo com o National Institutes of Health.
O magnésio reage com o ácido clorídrico de maneira semelhante. O hidrogênio é liberado na forma gasosa, enquanto o cloreto de magnésio permanece em solução após a reação.
