O alumínio reage com o ácido clorídrico. O alumínio é extremamente reativo e sofre várias reações. No entanto, se alguém colocar um pedaço de folha de alumínio em um béquer com ácido clorídrico, pode não haver uma reação por causa do revestimento de óxido aplicado eletroliticamente durante a produção. A reação ocorrerá com aparas de alumínio puro.
Quando o alumínio é colocado em um copo de ácido clorídrico, a reação produz gás hidrogênio e cloreto de alumínio aquoso. A equação química balanceada para a reação é 2Al (s) + 6HCl (aq) = 2AlCl3 (aq) + 3H2 (g). Este experimento pode ser feito com segurança, mas óculos de segurança sempre devem ser usados ao trabalhar com ácidos corrosivos.
A reação produz dois moles de cloreto de alumínio e três moles de gás hidrogênio. O alumínio doa seus elétrons de valência para se tornar mais estável ao se conectar com o cloreto. Esta é uma mudança química porque o alumínio é transformado em um composto diferente. Uma mudança química ocorre quando os compostos reagem para formar novos compostos. Essa reação é conhecida como reação de deslocamento único porque o alumínio troca de lugar com o hidrogênio.
O alumínio é um dos elementos mais abundantes na Terra. Compreende aproximadamente 7% da crosta terrestre. A camada de óxido que o alumínio forma torna o metal resistente à corrosão.
