Dependendo dos produtos químicos do solo, o pH da água que passa por ele aumenta, diminui ou permanece o mesmo. Em áreas onde a água passa pelo solo contendo calcário, a dissolução do carbonato de cálcio na água cria uma solução tampão, amarrando o hidrogênio ou íons hidroxila na água para que o pH se torne menos provável de mudar.
O pH da água pura é 7,0. Isso indica que tem uma concentração igual de hidrogênio e íons hidroxila. No entanto, a água é um solvente poderoso, dissolvendo muitos compostos iônicos que afetam a concentração de íons de hidrogênio. A escala usada na medição do pH é logarítmica, portanto, uma queda no pH de 7 para 6 indica um aumento de dez vezes nos íons de hidrogênio, criando uma solução acética. As agulhas de pinheiro criam um solo ácido, de modo que os compostos que afetam a acidez do solo se dissolvem na água e baixam seu pH. A cinza de madeira é de natureza básica; riachos próximos a restos de incêndios florestais têm um pH mais alto devido à água que dissolve a soda cáustica das cinzas ao passar pela área. O ar também afeta o pH da chuva. O excesso de dióxido de carbono no ar devido à poluição humana faz com que o pH da água caia; no entanto, a chuva ácida dissolve mais calcário e aumenta o amortecimento da água.
