Adicionar sal à água aumenta a densidade de toda a solução. Como resultado, a solução tem um ponto de congelamento mais baixo, como mostra o exemplo da água do mar. Em média, a água do mar tem aproximadamente 3,5 por cento de salinidade e seu ponto de congelamento é de aproximadamente -1,9 graus Celsius, enquanto a água pura congela a 0 graus Celsius.
A composição química do sal apresenta uma rede com íons de cloro e sódio empilhados na proporção de 1: 1. Adicionar sal à água leva a uma atração entre as moléculas de água e os íons sódio ou cloro, dependendo da molécula em particular, e essa atração é mais forte do que a ligação entre o sódio e o cloro. Como resultado, a água separa a estrutura, dissolvendo o sal.
Nas regiões polares, a água do mar é mais salgada do que em outros pontos do globo. Quando o gelo se forma, o sal não consegue se juntar aos cristais de gelo e, portanto, o gelo é virtualmente fresco. O sal que não se junta ao gelo se mistura com o resto da água salgada que ainda está lá, formando uma salmoura que se torna tão densa que afunda sob camadas menos densas de água do mar. Em pontos mais temperados do oceano, nenhuma parte da água sai da solução na forma de gelo, e assim a salinidade permanece mais constante.
