Adicionar sal à água aumenta o ponto de ebulição da água devido a uma propriedade coligativa fundamental da matéria conhecida como elevação do ponto de ebulição. Sempre que um soluto, como o sal, é adicionado a um solvente, como a água, o ponto de ebulição torna-se mais alto do que o do solvente puro. Este fenômeno ocorre para todos os sistemas soluto-solvente, independentemente das interações entre o soluto e as moléculas de solvente.
A razão pela qual o ponto de ebulição aumenta quando o soluto é adicionado a um solvente tem a ver com a pressão de vapor. Um líquido ferve quando sua pressão de vapor é igual à da atmosfera. A pressão de vapor de uma solução aumenta à medida que é aquecida. Na temperatura e pressão padrão, a pressão de vapor de uma solução é sempre menor do que a de um líquido puro e, portanto, uma solução deve atingir uma temperatura mais alta antes de ferver.
O grau de elevação do ponto de ebulição depende da quantidade de soluto adicionado à solução. Quanto maior o número de moléculas de sal adicionadas a um determinado volume de água, maior o grau de elevação do ponto de ebulição. De acordo com About.com, uma pessoa teria que adicionar 230 gramas de cloreto de sódio (sal de cozinha) a um litro de água para aumentar seu ponto de ebulição em meros 2 graus Celsius.
