Os metais formam íons positivos, ou cátions. De acordo com a regra do octeto, como os metais têm relativamente poucos elétrons em seus níveis de energia mais externos, eles tendem a perder esses elétrons para formar compostos com outros elementos. A perda de elétrons dá aos metais uma carga positiva.
A regra do octeto afirma que átomos com oito elétrons em seus níveis de energia mais externos têm a configuração mais estável. Os átomos alcançam esse tipo de configuração ganhando ou perdendo elétrons, dependendo do número de elétrons em seus níveis de energia mais externos, chamados elétrons de valência. Átomos com poucos elétrons de valência os perdem; átomos com maior número de elétrons de valência tendem a ganhar elétrons.
Os átomos neutros não têm carga porque o número de prótons carregados positivamente no núcleo equilibra o número de elétrons em órbita carregados negativamente; esses átomos não têm carga líquida. Os metais perdem elétrons; eles se tornam carregados positivamente porque têm mais prótons do que elétrons.
