O bicarbonato de sódio tem um pKa de 6,4 ou 10,32, dependendo do tipo de reação. O pKa é derivado da constante de dissociação de ácido, Ka, através da fórmula pKa = -log (Ka). Ambas as medidas são usadas para descrever a força de um ácido.
O pKa de um ácido descreve como ele reage quando combinado em uma solução aquosa. Um pKa abaixo de -2 descreve um ácido forte que se dissocia completamente em seus íons quando adicionado a uma solução. Ácidos com alto pKa, como o bicarbonato de sódio, se dissociam menos. Eles são conhecidos como ácidos fracos. O pKa é usado para calcular o pH de um ácido ou base, que é outro cálculo para descrever a acidez de um composto.
