O ângulo de ligação de uma molécula de dióxido de enxofre, ou SO2, é de 120 graus. Dois átomos de oxigênio estão ligados covalentemente a um átomo de enxofre por uma ligação covalente dupla e uma ligação covalente única. A nuvem de elétrons nos átomos de oxigênio causa repulsão e isso forma o ângulo.
Uma molécula de dióxido de enxofre é coplanar. Existem dois pares de elétrons nos dois átomos de oxigênio que não estão envolvidos na formação da ligação. Esses elétrons carregam a mesma carga negativa. A força eletrostática de repulsão entre eles faz com que os átomos de oxigênio se afastem um do outro. Como resultado, o ângulo entre os átomos O-S-O aumenta para 120 graus.
