Uma estrutura CCL4 Lewis ilustra a formação de ligações covalentes entre os átomos de uma determinada molécula, de acordo com a Universidade da Califórnia, Davis. A formação dessas ligações envolve o compartilhamento de elétrons nas camadas mais externas dos átomos envolvidos.
Além de mostrar as ligações entre o átomo de uma molécula, uma estrutura de Lewis mostra o número de pares solitários de elétrons. Para o tetracloreto de carbono (CCL4), o carbono é colocado no centro. O átomo de carbono, então, forma uma ligação simples com cada um dos quatro átomos de cloro.
Os três pares de cada um dos átomos do cloro que não estão envolvidos na ligação são colocados em torno dos átomos. No entanto, eles devem ser desenhados de uma forma que mostre que estão agrupados em pares. De acordo com Socratic, cada um dos átomos deve ter um total de oito elétrons na camada externa de acordo com a regra do octeto. No entanto, esta regra não se aplica quando um átomo de hidrogênio está envolvido, porque ele possui apenas a primeira camada, que pode conter no máximo dois elétrons. Um modelo VSEPR do tetracloreto de carbono mostra que os átomos livres que circundam um átomo de cloro são colocados em regiões. As regiões também são conhecidas como nuvens. As regiões contendo certos elétrons devem estar o mais longe possível umas das outras.
