SO2, comumente conhecido como dióxido de enxofre, tem uma hibridização sp3. A geometria molecular do dióxido de enxofre consiste em dois átomos de oxigênio ligados ao átomo de enxofre central.
A hibridação explica a estrutura molecular de um composto. A hibridização de moléculas também forma orbitais mais estáveis e ligações mais fortes com energia mais baixa do que compostos não hibridizados. A hibridização Sp3 explica a estrutura tetraédrica das moléculas com ângulos de ligação de 109,5 graus. Nesta forma, a repulsão de elétrons é minimizada. Para que um átomo seja hibridizado com sp3, ele deve ter um orbital s e três orbitais p.
Os orbitais híbridos Sp3 são deslocalizados, o que significa que cada orbital ocupa o mesmo nível de energia. Cada orbital híbrido sp3 também tem 25 por cento do caractere s e 75 por cento do caractere p. Quanto maior o caractere s, mais próximos os elétrons estão do núcleo do átomo. Quanto mais próximos os elétrons estão do núcleo, mais forte é a ligação. Assim, as moléculas hibridizadas sp3 têm ligações mais longas e mais fracas do que as moléculas hibridizadas sp ou sp2.
O dióxido de enxofre é formado pela combustão do elemento enxofre puro. É comumente usado para produzir ácido sulfúrico, mas também é usado como conservante para frutas secas devido às suas propriedades antimicrobianas. Como conservante, protege a cor da fruta e evita o apodrecimento.
