Os não-metais mais ativos pertencem à família dos halogênios, que fica à esquerda dos gases nobres no lado direito da tabela periódica. Os halogênios são tão reativos que nunca são encontrados na natureza sozinhos.
Os elementos flúor, cloro, bromo, iodo e astato constituem a família dos halogênios. Halogênios têm sete elétrons de valência, o que significa que eles têm sete elétrons em suas camadas mais externas. Esses elétrons de valência são a causa da reatividade de um elemento.
A tendência dos átomos é preencher essa camada mais externa até a capacidade de atingir um arranjo estável de elétrons. Por exemplo, os gases nobres, que contêm oito elétrons no nível de energia mais externo, são elementos extremamente estáveis porque já têm seu complemento total de elétrons. Na natureza, os gases nobres geralmente não formam compostos com nenhum outro elemento. Todos os outros elementos precisam encontrar situações em que possam doar ou receber elétrons para atingir seu complemento total. Halogênios, porque precisam de mais um elétron para ter um arranjo estável, geralmente tentam agarrar elétrons de outros elementos; portanto, os halogênios são considerados elementos eletronegativos.
Halogênios tendem a formar arranjos estáveis chamados moléculas diatômicas, nas quais dois do mesmo elemento halogênio compartilham um elétron. Os doadores de elétrons, como os metais, gostam de se combinar com os halogênios para formar compostos estáveis. O cloreto de sódio, sal de mesa comum, é o resultado de uma reação química entre o sódio metálico e o cloro halógeno.
