Água (H 2 O), sal (NaCl), metano (H 4 N) e açúcar (C 12 H 22 O 11 ) são todos exemplos de compostos puros. No entanto, de muitas maneiras, a designação de composto "puro" é um oxímoro, uma vez que todos os compostos são puro.
Para entender por que todos os compostos são "puros", é importante primeiro entender o que constitui uma substância, em oposição a uma mistura, bem como o que constitui um composto.
Uma substância é uma das duas formas de matéria, a outra é uma mistura. Uma substância tem uma composição definida e constante e pode ser um elemento individual ou um composto. Em contraste, uma mistura é a combinação de duas substâncias sem uma composição constante, uma vez que depende da pessoa ou da força que faz com que a mistura se forme para ditar suas proporções.
Uma das duas substâncias, um composto se forma quando dois ou mais elementos se unem por meio de ligações iônicas ou covalentes. Embora seja possível decompor compostos quimicamente para isolar seus elementos individuais, esse processo consome uma grande quantidade de energia e equipamentos de laboratório especializados.
Portanto, um composto "puro" simplesmente indica que uma substância inclui dois ou mais elementos em uma proporção específica, que nunca varia. Como no exemplo acima, uma molécula de água "pura" sempre contém dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio (H 2 O). Embora muitas outras moléculas contenham hidrogênio e oxigênio, apenas a água contém esses elementos na proporção exata de 2: 1. E, uma vez combinados nessa proporção, os elementos de hidrogênio e oxigênio têm propriedades químicas e físicas únicas e específicas que são diferentes de cada elemento isoladamente ou de qualquer outra combinação desses dois elementos.
