Os átomos de sódio sólido são unidos por ligações metálicas, que envolvem a presença de elétrons deslocalizados em torno de íons positivos de sódio. Os elétrons deslocalizados podem transportar uma corrente elétrica, permitindo assim que o sódio sólido conduza eletricidade.
O sódio é um metal. Sua camada mais externa ou nível de energia tem apenas um elétron. Cada átomo de sódio está rodeado por outros oito átomos de sódio, cada um dos quais com um elétron em seu nível de energia mais externo. A proximidade dos átomos no sódio sólido leva ao compartilhamento do espaço entre os átomos e, portanto, ao compartilhamento dos elétrons mais externos. O átomo de sódio central compartilha elétrons com seus oito vizinhos e cada vizinho, por sua vez, compartilha elétrons com seus oito vizinhos e assim por diante.
Os elétrons são capazes de se desprender de seu átomo-pai e se mover livremente. Eles são chamados de elétrons deslocalizados. Cada átomo de sódio torna-se um íon positivo, tendo perdido seu elétron mais externo para a deslocalização. O metal retém uma estrutura sólida devido à força eletrostática de atração entre os íons de sódio positivos e os elétrons deslocalizados.
Os condutores permitem o livre fluxo de elétrons através deles. Como o sódio tem elétrons que podem se mover livremente, ele é um condutor de eletricidade.
