BrF3, ou trifluoreto de bromo, é um solvente autoionizante altamente polar. O composto é um forte agente de fluoração com um momento dipolar de 1,19 D e uma constante dielétrica muito alta de 107 a 25 ° C.
Por causa de 5 regiões de alta densidade de elétrons - três ligações covalentes Br-F e dois pares de elétrons isolados - o trifluoreto de bromo segue a geometria molecular da bipiramide trigonal. Conforme observado pela Universidade de Wisconsin-Eau Claire, as ligações Br-F são consideradas polares devido a uma diferença relativamente alta nos valores de eletronegatividade do flúor e do bromo. De acordo com a Purdue University, os pares não compartilhados estão localizados no plano do triângulo, causando uma distribuição desigual de carga negativa em torno do átomo de bromo central e, por sua vez, a polaridade do composto.
