Metais alcalinos e halogênios podem formar íons devido ao excesso ou à falta de elétrons em suas camadas de elétrons de valência (mais externas). Para que um metal alcalino se torne um íon estável, ele deve perder o único elétron em sua camada de valência para um átomo vizinho. Como um halogênio precisa de um elétron extra para se tornar um íon estável, os elementos desses dois grupos costumam se combinar.
Os metais alcalinos são classificados como elementos do grupo um na tabela periódica por causa de seu excesso de um único elétron na camada de elétrons de valência. Halogênios, no entanto, são classificados como elementos do grupo sete, porque eles têm sete elétrons na camada de valência. Quando um metal alcalino, como Na (sódio), se combina com um halogênio, como Cl (cloro), para criar NaCl (sal de cozinha), o sódio perde seu elétron externo em cloro. Como os elétrons são partículas carregadas negativamente, o sódio se torna um íon com carga +1, e o cloro se transforma em um íon com carga -1. Como os metais alcalinos e os halogênios são extremamente reativos entre si, eles virtualmente nunca são encontrados na natureza como elementos puros por si próprios. Os metais alcalinos freqüentemente reagem com elementos como hidrogênio ou enxofre para formar hidretos e sulfetos. Halogênios geralmente se combinam com metais para criar sais, como brometos e cloretos.
