SO3 é uma molécula apolar. A molécula tem três ligações S-O e nenhum par de elétrons não ligados. A geometria é trigonal planar, resultando em uma molécula apolar.
A polaridade surge devido a uma diferença na eletronegatividade. O oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre e atrai os elétrons com mais força. Os elétrons da ligação S-O são distribuídos de forma desigual, dando ao oxigênio uma carga negativa e dando à ligação uma polaridade.
As três ligações S-O estão no mesmo plano a cada 120 graus de distância umas das outras. A geometria trigonal planar resulta no cancelamento das polaridades, e uma molécula apolar é formada.
