O sal diminui o ponto de congelamento da água. O ponto de congelamento da água é a temperatura na qual a água faz a transição da fase líquida para a sólida. O ponto de congelamento da água é de 0 graus centígrados em condições normais. No entanto, se ocorrer super-resfriamento ou se a água contiver impurezas, o ponto de congelamento pode diminuir.
O congelamento acontece quando a temperatura da água abaixa consideravelmente a um ponto em que as moléculas de água se movem tão lentamente que não podem mais evitar a força de atração intermolecular. Como resultado, as moléculas se unem em uma rede que eventualmente forma gelo.
As moléculas de água se movem entre os estados sólido e líquido a uma taxa uniforme quando a água está na temperatura de congelamento. Quando o sal é introduzido na água, ele perturba esse equilíbrio e haverá menos moléculas de água na interface entre os estados sólido e líquido.
As partículas de sal criam um bloqueio na interface sólido /líquido para que as moléculas de água não consigam entrar novamente no estado sólido. À medida que a temperatura desce ainda mais, as moléculas de água que se movem do estado sólido vão desacelerar ainda mais até que elas se movam na taxa em que podem entrar no estado sólido. Quando a taxa na qual as moléculas de água deixando o estado sólido é igual à das moléculas que entram no estado sólido, o ponto de congelamento inferior é estabelecido.
