A teoria cinética molecular define as partículas de gás como aquelas que são minúsculas e exibem movimento em linha reta aleatório, de acordo com a Universidade da Califórnia. As partículas demonstram movimento rápido e contínuo e colidem umas com as outras e com as paredes de seu contêiner.
A teoria cinética molecular é baseada nestas suposições:
1. A composição dos gases envolve muitas partículas que possuem características de objetos esféricos rígidos.
2. As partículas seguem um curso reto até a colisão.
3. As partículas são muito pequenas em comparação com o espaço entre elas. Assim, a maior parte do espaço em um recipiente de gás cheio está desocupado.
4. Partículas de gás não se atraem. Além disso, não existe força de atração entre as partículas e as paredes de seus recipientes.
5. As colisões que ocorrem dentro de um recipiente de gás entre as partículas de gás ou entre as partículas de gás e as paredes do recipiente são 100 por cento elásticas. Como tal, as colisões não resultam em perda de energia.
6. A temperatura do gás determina a energia cinética média de todas as partículas que o compõem.
De acordo com a Universidade da Califórnia, temperaturas mais altas aumentam a velocidade das partículas de gás e sua energia cinética. A massa das partículas também é considerada na fórmula para calcular sua energia cinética.
