Encontre a fórmula empírica de um composto, conhecendo os pesos atômicos de cada elemento individual no composto molecular. Pegue os pesos atômicos para converter cada elemento no número de moles, que é a relação de cada elemento com o número de átomos no composto.
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Encontre a massa total
Pese o composto porque a massa total é necessária para encontrar a porcentagem dos elementos por peso. As massas são convertidas em moles posteriormente no processo.
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Determine a composição química
Encontre os componentes do composto e divida-os em cada elemento. A porcentagem de cada elemento determina a proporção das massas molares na fórmula empírica.
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Converter tudo em moles
Use os pesos atômicos de cada elemento para converter cada elemento em moles. Moles descrevem a quantidade de átomos em cada elemento.
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Siga este exemplo
Veja este exemplo fácil a seguir para outros problemas de química. Suponha que uma substância de 100 gramas contenha 50,05 gramas de enxofre e 49,95 gramas de oxigênio. Pegue 50,05 gramas e divida pelo peso atômico do enxofre de 32,066 gramas por mol para obter 1,5608 moles. Em seguida, faça o mesmo para o oxigênio para obter 40,95 gramas dividido por 16,00 gramas por mol para chegar a 3,1212 moles. A proporção de enxofre para oxigênio é de um para dois, porque 1,5608 vezes dois é 3,1212. Portanto, a fórmula empírica é SO2 para dióxido de enxofre.
