Forças intermoleculares de CO2 são fontes de atração entre átomos de carbono e oxigênio que fazem com que eles se juntem e formem dióxido de carbono. A ação das forças intermoleculares deve ser observada através de um microscópio e analisando dados, incluindo pressão de vapor.
Existem três tipos de forças intermoleculares. As mais fracas são conhecidas como forças de Van der Waals, que resultam de movimentos aleatórios de elétrons que atraem outras moléculas. Em outros tipos de forças intermoleculares, a atração é baseada na variação das ligações polares. Nas ligações de hidrogênio, os átomos de hidrogênio se ligam de uma forma que dá ao hidrogênio uma carga positiva. Como o CO2 não contém hidrogênio, ele não usa ligações de hidrogênio. O dióxido de carbono consiste em dois átomos de oxigênio e um átomo de carbono. Ele está na forma gasosa em temperatura ambiente e é um componente da atmosfera da Terra.
