A abundância percentual descreve a prevalência de cada um dos isótopos de um elemento na natureza. A abundância percentual de cada isótopo é usada no cálculo da massa atômica média de um elemento.
Muitos elementos existem como dois ou mais isótopos, que são versões do mesmo elemento que possuem o mesmo número de prótons por átomo, mas diferentes números de nêutrons, resultando em diferentes massas atômicas. Os isótopos existem em proporções variáveis na natureza, então suas massas atômicas não podem ser fatoradas uniformemente ao calcular a massa atômica média de um elemento, que é o número de massa que aparece na tabela periódica. Em vez disso, uma média ponderada das massas atômicas é calculada dando proporcionalmente mais peso aos isótopos que ocorrem com maior abundância.
Por exemplo, o elemento rubídio tem dois isótopos, 85Rb e 87Rb, com 85 AMU e 87 AMU sendo suas respectivas massas atômicas. 85Rb tem uma abundância percentual de 72,2%, o que significa que é responsável por 72,2% de todos os átomos de rubídio encontrados na natureza. 87Rb tem uma abundância percentual de 27,8%. Assim, a fórmula (85 x 0,722) + (87 x 0,278) é usada para calcular o peso atômico médio do rubídio de 85,56 AMU. A quantidade está mais perto de 85 do que de 87 porque 85Rb ocorre com maior frequência do que 87Rb.
